原帖由 包包 klau1001 於 14-4-2008 15:18 發表 http://www.nakuz.com/bbs/images/common/back.gif
[] 是這樣啊=0=我真無知
正題:
其實點解alkaline的acidic salt 都要叩acidic salt...好誤導= ="[]
唔係acid salt咩 []
原帖由 piyopiyo 於 14-4-2008 15:20 發表 http://www.nakuz.com/bbs/images/common/back.gif
唔係acid salt咩 []
係喎..記錯了...
不過都係好誤導[]
唔好意思
NaHCO3之類ge酸式鹽係鹼性
我錯了
但係唔係全部酸式鹽都係鹼性
NaHSO4就係酸性喇
酸式鹽(acid salt)真係有d誤導- -"
仲有
會考入面
亞硫酸係當係弱酸
所以亞硫酸鹽(當陽離子係唔係同水發生水解作用)應該係當成鹼性
[ 本帖最後由 天劍．雷伊 於 14-4-2008 19:57 編輯 ]
原帖由 天劍．雷伊 於 14-4-2008 09:44 發表 http://www.nakuz.com/bbs/images/common/back.gif
唔好意思
Na2HCO3之類ge酸式鹽係鹼性
我錯了
但係唔係全部酸式鹽都係鹼性
NaHSO4就係酸性喇
酸式鹽(acid salt)真係有d誤導- -"
仲有
會考入面
亞硫酸係當係弱酸
所以亞硫酸鹽(當陽離子係唔係同水發 ...
NaHCO3 , not Na2HCO3.
酸式鹽同鹽基度(basicity)一樣係confusing words...
酸式鹽只係講個鹽仲存在可被電離/可電離的氫原子/ 離子
NaHSO4 真係幾酸, 基本上1M 的值已經pH 1.x
因為我地看一隻鹽溶左係水係咩性, 主要係看陽, 陰離子有無水解的傾向
HSO4- +H2O<==>SO42- +H3O+
and
HSO4- +H2O <==>H2SO4+OH-
overall,係acidic in solution
(雖然以我所學, 上面果個的equilibrium 都係以HSO4- 為主,但這個可能好d, 因為唔係second ionization,唔會有大量H+ 產生suppress ne 個reaction)